题目内容

下列热化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
A、向1mol?L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液Al3++2 SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B、将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
D、将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．滴入数滴0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液，碱不足，完全反应，生成硫酸钡和氢氧化铝；
B．等体积互相均匀混合，物质的量比为2：3，等物质的量混合恰好生成沉淀，则该反应生成沉淀和氯化铝；
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和液体水，1mol甲烷放出890kJ的热量；
D．发生强酸制取弱酸的反应，少量CO2气体反应生成碳酸钠和HClO．
解答： 解：A．向1mol?L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液的离子反应为Al3++2 SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓，故A正确；
B．将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故C错误；
D．将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NA
B、0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA
C、0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA
D、100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③80g?L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）80g?L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为
 

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是
 
（选填序号）
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性  b．将NaClO3氧化成ClO2  c．稀释ClO2以防止爆炸
（3）从“母液”中可回收的主要物质是
 

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为
 

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是
 

（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
 
．
（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
 
（选填序号）
a．Na2S      b．Na2O2 c．FeCl2
（7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
 
（选填序号）．
a．蒸发浓缩    b．蒸馏   c．过滤  d．灼烧e．冷却结晶．
已知：250C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是（　　）
A、250C 时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B、250C 时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C、250C时，Mg（OH）2固体在20ml0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D、250C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
以下说法正确的是（　　）
A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B、氢氧化铁胶体带正电，通电后向阴极运动
C、胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
D、还原剂中必定有元素化合价升高被氧化
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
 
（填“A”或“B”）．
（2）95℃时水的离子积KW=
 
．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
 
．
（4）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
 
．
（5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：
 
．
向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（　　）
①加Fe（SCN）3   ②加NaOH固体    ③加Zn粉      ④加KCl固体．
A、②③B、②④C、①②D、①④
下列说法正确的是（　　）
A、制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
B、晶体硅可用于制作半导体材料
C、实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
D、光导纤维的主要成份是硅
SiO2是水晶的主要成分，SiO2属于（　　）
A、酸B、碱C、盐D、氧化物

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