题目内容
下列实验能达到预期目的是（ ）
A、 干燥Cl2 |
B、 滴定FeSO4溶液 |
C、 测定一定时间内CO2的体积 |
D、 实验室制氨气 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．气体的进出方向错误；
B．应用酸式滴定管盛酸性高锰酸钾溶液；
C．可根据针筒体积变化确定；
D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵．
B．应用酸式滴定管盛酸性高锰酸钾溶液；
C．可根据针筒体积变化确定；
D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵．
解答：
解：A．洗气时，气体应从长导管进入，故A错误；
B．高锰酸钾可腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛酸性高锰酸钾溶液，故B错误；
C．可根据针筒体积变化确定一定时间内CO2的体积，故C正确；
D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵，不能制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙制备，故D错误．
故选C．
B．高锰酸钾可腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛酸性高锰酸钾溶液，故B错误；
C．可根据针筒体积变化确定一定时间内CO2的体积，故C正确；
D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵，不能制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙制备，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、除杂等操作，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA |
| C、5.6g的Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Fe3+、I-、SCN- |
| B、H+、NH4+、NO3-、CH3COO- |
| C、K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、Ag+、NO3-、CO32-、Al3+ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2NA |
| B、36 g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为22.4 L |
| C、17 g氢氧根离子含有的电子数为10NA |
| D、500 mL 0.1 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于0.1NA |
下列各组离子，在酸性水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+、Na+、SO42-、CO32- |
| B、Ba2+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、Na+、K+、CH3COO-、I- |
| D、Ca2+、K+、Br-、HCO3- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na++HCO3- |
| B、将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、硫化钠水解：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- |
| D、向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-=Al（OH ）4- |
在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一．下列化学反应中水作还原剂的是（ ）
| A、CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C、Cl2+2H2O=HCl+HClO |
| D、2F2+2H2O=4HF+O2 |