题目内容
分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c（H+）及氢气的体积V（H2）（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（ ） 
| A、①②③ | B、②④ |
| C、①③ | D、①②③④ |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，当pH相等时，醋酸浓度较大，溶质的物质的量较多，当等浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，以此解答该题．
解答：
解：①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子，所以醋酸中氢离子消耗的速率慢，故①正确；
②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量锌，不仅产生的氢气的体积更大，而且反应更快，故②正确；
③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，和金属锌反应的速率比醋酸的快，故③正确；
④等浓度的盐酸和醋酸，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，醋酸不可能比盐酸反应的快，故④错误．
故选A．
②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量锌，不仅产生的氢气的体积更大，而且反应更快，故②正确；
③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，和金属锌反应的速率比醋酸的快，故③正确；
④等浓度的盐酸和醋酸，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，醋酸不可能比盐酸反应的快，故④错误．
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题考查的侧重点为图象的分析，难度中等．
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下列四类基本反应：①置换反应，②复分解反应，③化合反应，④分解反应．其中一定不是氧化还原反应的是（ ）
| A、只有② | B、②③ |
| C、②④ | D、②③④ |
关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、平衡常数随温度的改变而改变 |
| B、使用催化剂不能改变平衡常数 |
| C、平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 |
| D、增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大 |
化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A、酸雨是PH小于7的雨水 |
| B、CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 |
| C、CO2属于大气污染物 |
| D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 |
以下实验原理或操作中，正确的是（ ）
| A、室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色 |
| B、中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 |
| C、焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧 |
| D、纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相 |
心脏起搏器电源-锂碘电池的电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则下列说法正确的是（ ）
已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则下列说法正确的是（ ）
A、△H=
| ||||
B、△H=
| ||||
C、△H=
| ||||
D、△H=
|
鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）
| A、加入NaOH溶液 | B、蒸馏 |
| C、过滤 | D、用激光笔照射 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、凡是能电离出H+的化合物均属于酸 |
| B、由一种元素组成的物质一定是单质 |
| C、纯碱从物质的分类看不属于碱 |
| D、盐类物质一定含有金属离子 |