Question

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量bkJ．
（1）a

 

b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将

 

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度

 

w mol/L（填“＞”“=”或“＜”），a，b，c之间满足何种关系：

 

（用等式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是

 

．
a．ν（C）=2ν（B₂）                 
b．容器内压保持不变
c．ν（逆）（A₂）=ν（正）（B₂）          
d．容器内的密度保持不变．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）可逆反应中反应物不能全部转化为生成物；
（2）该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，K减小；
（3）若在原来的容器中，只加入2molC，全部转化为AB分别为2molA和1molB，则与原平衡时等效平衡，平衡时浓度相同；正向反应和逆向反应的转化率之和为100%
（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变，据此分析．

解答： 解：（1）已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），该反应为可逆反应，可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，则在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，则w＜2，所以放出热量为小于akJ，即a＞b；
故答案：＞；
（2）该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，K减小，故答案为：减小；
（3）若在原来的容器中，只加入2molC，全部转化为AB分别为2molA和1molB，则与原平衡时等效平衡，平衡时浓度相同，所以平衡时C的浓度等于wmol/L；正向反应和逆向反应的转化率之和为100%，则正向反应放热与逆向反应放热之和为a kJ，所以a=b+c；
故答案为：=；a=b+c；
已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量为bkJ．
（4）a、ν（C）=2ν（B₂）看不出正逆反应速率相等，故a错误；
b、反应前后气体体积不相同，压强不变说明反应达到平衡状态，故b正确；
c、A与B的正逆反应速率之比应等于2：1，故c错误；
d、气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：b．

点评：本题考查等效平衡、反应热的计算、化学平衡状态的判断以及平衡的移动的知识等，题目综合性强，难度中等，注意把握等效平衡的原理．