题目内容

9．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）
A．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
B．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
C．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
D．新制氯水敞口处久置，颜色褪去

分析 与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．

解答 解：A．CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，该反应中C元素化合价由-1价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；
B.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-转化为Cr3+，C元素化合价由-2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故B不选；
C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故C选；
D．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，见光分解，平衡正向移动，颜色褪去，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化判断即可，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点．

练习册系列答案
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5．按照要求将相应序号填入空白中：
①35Cl②金刚石③CO④CO2⑤37Cl⑥${\;}_{6}^{14}$C⑦SO2⑧${\;}_{7}^{14}$N⑨石墨
（1）①⑤互为同位素
（2）④⑦为酸性氧化物
（3）⑥⑧的质量数相等，但不能互为同位素
（4）②⑨互称同素异形体．
6．将2.8g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．
求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．
17．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有AC（填序号）．
A．离子键     B．极性共价键    C．非极性共价键      D．氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：
序号主要实验步骤及实验现象
①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
②在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5mol•L-1的盐酸反应的离子反应式AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是Al2O3．
4．某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：

（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是60%（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数）．
（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu2+锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板．
（3）实验三中盐桥中的K+流向CuSO4溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3 mol/s，则K+的迁移速率为2×10-3mol/s．
（4）实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2：1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮．则下列说法错误的是BD．
A．在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大
B．当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应
C．当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH-向着d极移动
D．如将KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-．
14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式；
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD；
A．原子序数：X＞W
B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W
D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO2；B与C也可直接转化生成D，写出对应的离子方程式为Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓．
1．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（　　）
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
ACCl4Br2用NaOH溶液洗涤、分液
BFeCl3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶
CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
DCO2SO2通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
18．下列物质中，没有固定沸点的是（　　）
A．正已烷B．苯C．汽油D．乙烯
19．分子式为C4H10O的醇与苯甲酸（）在一定条件下反应生成酯的种类有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

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