题目内容

19．分子式为C4H10O的醇与苯甲酸（）在一定条件下反应生成酯的种类有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 分子式为C4H10O的醇的种类取决于-C4H9的种类，-C4H9异构体有4种：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，然后确定与苯甲酸（）在一定条件下反应生成酯的种类．

解答 解：的结构固定，则分子式为C4H10O的醇与苯甲酸（）在一定条件下反应生成酯的种类取决于分子式为C4H10O的醇的数目，
分子式为C4H10O的醇的种类取决于-C4H9的种类，-C4H9异构体有4种：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，则C4H10O的醇有四种，
所以二者形成酯的种类为4种，
故选C．

点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）
A．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
B．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
C．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
D．新制氯水敞口处久置，颜色褪去
10．下列物质属于天然有机高分子化合物的是（　　）
A．塑料B．油脂C．淀粉D．橡胶
7．下列体系中，离子能大量共存的是（　　）
A．无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、Cl-、SO42-
B．0.1 mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-
14．自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．
按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe（CO）5，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl4，据此判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（2）O、Si、P、S电负性由大到小的顺序是O＞S＞P＞Si．
②SO3分子中S原子的杂化轨道类型为sp2，与其互为等电子体的阴离子为CO32-，SiO32-，NO3-（举1例即可）．
（3）已知，高温陶瓷材料Si3N4晶体中，原子间都以单键结合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都是八电子稳定结构，请比较键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”“或”），原因是Si3N4晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp3杂化，键角N-Si-N为109°28’，而N原子周围连接三个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp3杂化，但由于孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，使得Si-N-Si键角小于109°28’．
4．工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如图：

（1）为提高钛铁矿的浸出率，请写出两条合理的措施搅拌或适当提高酸的浓度或加热或将矿石粉碎或延长浸取时间．
（2）酸溶后所得到的矿渣的主要成分是SiO2．
（3）试剂A为铁粉．钛液Ⅰ需冷却至70°C左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低．
（4）从钛液Ⅰ中获得FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅰ步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤．
（5）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3用水充分洗涤，锻烧后获得的TiO2颜色发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
（6）FeSO4•7H2O晶体可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgFeSO4•7H2O晶体（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgFeSO4•7H2O晶体和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌．反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料．若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料160a+320b+160ckg．
11．离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：

（l）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是防止隔膜堵塞，提高产品的纯度．由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．（写物质名称）
（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，c电极的名称是阳极．采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为$\frac{400b}{3ac}$×100%（用含a、b、c的代数式表示）．
8．现有①石油的分馏  ②煤的干馏 ③油脂的硬化  ④焰色反应 ⑤石油的裂解 ⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（　　）
A．①②④B．①④C．③④⑥D．①③⑥
9．下列对实际应用原理解释的表达式中，不正确的是（　　）
A．用排饱和食盐水法收集Cl2 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．纯碱溶液加热使溶液碱性增强CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，悬浊液颜色改变3Mg（OH）2（s）+2Fe3+=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+
D．配制FeCl3溶液时，为防止溶液浑浊，常将FeCl3固体溶解于浓盐酸，再加水稀释Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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