Question

17．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有AC（填序号）．
A．离子键     B．极性共价键    C．非极性共价键      D．氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5mol•L^-1的盐酸反应的离子反应式AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是Al₂O₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物，五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，Y、Z和N均由三种元素组成．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，则X为Na₂O₂；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气；
（3）实验①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色，Y为Na₂S₂O₃；
（4）实验②在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀，则Z为NaAlO₂，HCl物质的量为0.02L×5mol/L=0.1mol，NaAlO₂与HCl物质的量之比为1：1，二者恰好发生反应：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；
实验③将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，氢氧化铝分解最终得到白色固体为Al₂O₃．

解答 解：X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物，五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，Y、Z和N均由三种元素组成．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，则X为Na₂O₂，钠离子与过氧根离子之间形成离子键、过氧根离子中存在非极性键，故选：AC；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）实验①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色，Y为Na₂S₂O₃，Y与稀硫酸反应的离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）实验②在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀，则Z为NaAlO₂，HCl物质的量为0.02L×5mol/L=0.1mol，NaAlO₂与HCl物质的量之比为1：1，二者恰好发生反应：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，反应离子方程式为：AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓，
实验③将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，氢氧化铝分解最终得到白色固体为Al₂O₃，
故答案为：AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓；Al₂O₃．

点评 本题考查无机物推断、元素化合物的性质等，依据题中所给物质的颜色、反应现象来推断具体的物质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．