Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
干法制备--2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．
下列有关说法中错误的是（　　）

• A、高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
• B、湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子
• C、干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 共转移5mol电子
• D、K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌消毒，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．高铁酸钾与水反应时，水中O元素化合价由-2价变为0价，水发生氧化反应；
B．根据Na₂FeO₄和转移电子之间的关系计算；
C．根据Na₂FeO₄和转移电子之间的关系计算；
D．胶体具有吸附性，强氧化性物质能杀菌消毒．

解答： 解：A．高铁酸钾与水反应时，水中O元素化合价由-2价变为0价，水发生氧化反应，高铁酸钾发生还原反应，故A错误；
B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移电子的物质的量=1mol×（6-3）=3mol，故B正确；
C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 共转移电子的物质的量=1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，故C正确；
D．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以还能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合物质之间的关系进行计算，注意C中转移电子的计算方法，还原剂不仅含有硫酸亚铁，含有部分过氧化钠，为易错点．