题目内容
下列有关元素周期表的叙述不正确的是（ ）
| A、原子半径最小的是H |
| B、第n周期第n主族的元素均为金属 |
| C、金属元素的种类多于非金属元素 |
| D、所含元素单质在常温下状态最多的是第ⅦA族 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、原子半径最小的是电子层数最少，第一周期的氢；
B、第一周氢就不符合；
C、副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多；
D、第ⅦA族元素单质在常温下涉及气态、固态、液态．
B、第一周氢就不符合；
C、副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多；
D、第ⅦA族元素单质在常温下涉及气态、固态、液态．
解答：
解：A、原子半径最小的是电子层数最少，第一周期的氢，故A正确；
B、第一周氢就不符合，故B错误；
C、副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多，故C正确；
D、第ⅦA族元素单质在常温下涉及气态、固态、液态，故D正确；
故选B．
B、第一周氢就不符合，故B错误；
C、副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多，故C正确；
D、第ⅦA族元素单质在常温下涉及气态、固态、液态，故D正确；
故选B．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的性质及原子结构与元素位置的关系、元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各项表达中正确的是（ ）
A、Na2O2的电子式为 |
| B、二氧化硅的分子式为SiO2 |
C、氦原子的电子排布图为  |
D、Cl-的结构示意图为 |
容量瓶上未必有固定的（ ）
| A、溶液浓度 | B、容量 |
| C、定容刻度 | D、配制温度 |
下列说法正确的是（ ）
| A、根据如图知该反应有催化剂和无催化剂的活化能相差d-c，但其反应热均为a-b | ||
| B、若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol | ||
| C、需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 | ||
| D、已知：Ⅰ：对于反应：3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-a kJ/mol，Ⅱ：N≡N键能为bkJ?mol-1Si-Si键能为ckJ?mol-1 且a、b、c均大于零，则断开1 mol Si-N键所需的能量为
|
四氟乙烯（CF2=CF2）可以看作是乙烯分子中的所有氢原子被氟原子取代，它和乙烯性质相似．聚四氟乙烯可做家用不粘锅的内衬．下列说法正确的是（ ）
| A、四氟乙烯不能使溴水褪色 |
| B、四氟乙烯分子中所有原子在同一平面 |
| C、聚四氟乙烯的性质活泼，易燃易爆 |
| D、聚四氟乙烯可由乙烯和氟气（F2）加成制得 |
下列关于化学键的叙述不正确的是（ ）
| A、离子化合物一定含有离子键 |
| B、共价键只存在于共价化合物中 |
| C、化学键的形成与成键原子结构有关，主要通过原子之间价电子的得失或共用来实现 |
| D、化学反应的本质是旧键断裂，新键形成 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、135gC1O2中含有的分子数为2NA |
| B、标准状况时，22.4L水中含氧原子数为NA |
| C、1mol氦气所含原子个数为2NA |
| D、在25℃，101KPa下，2gH2所含质子个数为NA |
下列关于Si、C、S、Cl四种元素的说法中，正确的是（ ）
| A、在自然界中都能以游离态存在 |
| B、两两结合形成的化合物都是共价化合物 |
| C、氢化物的热稳定性比较：CH4＞SiH4＞H2S＞HCl |
| D、最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 |