Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B、根据质子守恒，可知c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
C、0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1 NaOH溶液中得到等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以离子浓度为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，显示中性，据电荷守恒、溶液组成来判断．

解答： 解：A、在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B、根据质子守恒，可知c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C、0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1 NaOH溶液中得到等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以离子浓度为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/l，故D正确；
故选D．

点评：本题涉及盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较等知识，注意电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的应用是关键，难度中等．