题目内容
已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．试完成下列小题：
（1）元素X是 ，Z是 ．
（2）写出③中反应的化学方程式 ．
（3）写出④中反应的化学方程式 ．
（1）元素X是
（2）写出③中反应的化学方程式
（3）写出④中反应的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C、D中都含有X，说明A中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl2、Br2等，化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质，可知应为KClO3分解，由此可知X为Cl元素，Y为O元素，Z为K元素，A为Cl2，D为KClO3，B为KCl，C为KClO，验证符合题意，据此解答．
解答：
解：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C、D中都含有X，说明A中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl2、Br2等，化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质，可知应为KClO3分解，由此可知X为Cl元素，Y为O元素，Z为K元素，A为Cl2，D为KClO3，B为KCl，C为KClO，验证符合题意，
（1）由上述分析可知，X为Cl，Z是K，故答案为：Cl；K；
（2）③中氯气与氢氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应方程式为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，
故答案为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；
（3）④中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑，
故答案为：2KClO3
2KCl+3O2↑．
（1）由上述分析可知，X为Cl，Z是K，故答案为：Cl；K；
（2）③中氯气与氢氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应方程式为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，
故答案为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；
（3）④中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为：2KClO3
| ||
| △ |
故答案为：2KClO3
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| △ |
点评：本题考查元素化合物推断，学生综合利用题中信息、结合物质性质，猜测出一些物质C12、KC1O3等，再顺推、逆推和逐个验证判断，难度中等．
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