Question

下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多

 

个，元素⑤的原子结构示意图为

 

．
（3）元素④一般在化合物中显

 

价，但与

 

形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是

 

．
A．元素①的单质    
B．元素②的单质
C．元素①②形成的合金   
D．无法判断．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：（1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；
（2）元F的电子排布为1s²2s²2p⁵，据此判断；元素③氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（3）氧元素的常见化合价是-1和-2价，但是和F形成化合物时，显示正价；
（4）合金的熔点通常比各成分金属的低．

解答： 解：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为Na，②为K，③为N，④为O，⑤为F．
（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：，
故答案为：；
（2）F的电子排布为1s²2s²2p⁵，p轨道上的电子比s轨道上的电子多1个，F为9号元素，原子核中有9个质子，核外9个电子，其原则结构示意图为：，
故答案为：1；；
（3）氧元素的常见化合价是-2价，但是和F形成化合物时，显示正价，故答案为：-2；F；
（4）合金的熔点通常比各成分金属的低，故熔点高低顺序为Na＞K＞Na-K合金，故答案为：C．

点评：本题主要考查的是学生对元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．