题目内容
已知SO2可氧化H2S生成单质硫和水，现将一定量的SO2与H2S混合，并通入少量水蒸气以加速反应，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多16g，则参加反应的SO2与H2S的物质的量之比为 ．
考点：二氧化硫的化学性质
专题：
分析：2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，根据氧化产物和还原产物的质量差与转移电子之间的关系式计算；
解答：
解：假设硫化氢的物质的量为x，
2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物和还原产物的差
2mol 1mol 32g
x 16g
x=1mol，则二氧化硫的物质的量0.5mol，通入SO2和H2S的物质的量之比1：2，
故答案为：1：2．
2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物和还原产物的差
2mol 1mol 32g
x 16g
x=1mol，则二氧化硫的物质的量0.5mol，通入SO2和H2S的物质的量之比1：2，
故答案为：1：2．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重于学生分析、计算能力的考查，难度不大．
练习册系列答案
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常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（ ）
| A、10：1 | B、1：10 |
| C、1：1 | D、1：2 |
下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
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| D、在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
下列物质的混合物，可用分液漏斗进行分离的是（ ）
①硝基苯和水 ②四氯化碳和苯 ③苯和环己烷 ④苯和水．
①硝基苯和水 ②四氯化碳和苯 ③苯和环己烷 ④苯和水．
| A、①④ | B、②③ | C、①② | D、③④ |
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| A、A的能量一定高于C |
| B、B的能量一定高于D |
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