题目内容

18.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是(  )
A.溶液中四种粒子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间可能满足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

分析 A.根据电荷守恒可知,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)是有可能的;
B.根据电荷守恒可判断c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则水解显碱性;
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH时,由于不能确定是水解程度大于电离程度还是电离程度大于水解程度,所以溶液的酸碱性无法确定,如CH3COOH较多,则溶液可能呈酸性.

解答 解:A.如溶液中NaOH过量,且碱性较强,则可存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故A错误;
B.溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则c(H+)=c(OH-),该溶液一定呈中性,故B正确;
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则水解显碱性,应存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.如CH3COOH较多,则溶液可能呈酸性,可能满足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正确;
故选A.

点评 本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题,题目难度中等,注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识分析解答.

练习册系列答案
相关题目
8.开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H3=-44kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442kJ•mol-1.
(2)生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4(g)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO(g)+3H2(g)△H>0得到.
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1.则P1<P2(填“<”、“>”或“=”,下同).A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为KA<KB<KC.
②100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是ac (填序号).
a.容器的压强恒定                     b.容器内气体密度恒定
c.3v正(CH4)=v逆(H2)                    d.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图2所示:通入a气体的电极是原电池的负极(填“正”或“负”),其b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网