题目内容
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA | |
| B． | 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA | |
| D． | 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移电子数为NA |
分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合原子构成判断，1个D2O分子中含电子数为10个；
B．根据n=$\frac{m}{M}$，结合1个氮气分子的含电子数为14计算分析；
C．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
D．根据氧化还原反应在守恒分析，反应中电子转移依据氢气的物质的量计算．
解答 解：A．n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，所含的电子数为9NA，故A错误；
B.14g氮气含有的核外电子数=$\frac{14g}{28g/mol}$×2×7×NA=7NA，故B错误；
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，分子数为NA，故C正确；
D．铝与氢氧化钠溶液反应中氢元素化合价由+1价降低为0价，反应生成1mol氢气时，转移的电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数应用，物质的量和微粒数的计算，题目难度不大，本题注意把握物质的状态、结构等特点，也是为易错点．
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4．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ne；
（2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH大于Mg（OH）2 （大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高价氧化物的化学式是SiO2；其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SiO3．
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O2小于Cl2 （大于/小于）；
另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2大于 Br2 （大于/小于）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | Li | C | N | O | F | Ne | ||
| 三 | Na | Mg | S | Cl | ||||
| 四 | K | Ca | Br |
（2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH大于Mg（OH）2 （大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高价氧化物的化学式是SiO2；其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SiO3．
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O2小于Cl2 （大于/小于）；
另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2大于 Br2 （大于/小于）．
5．工业上可用下列装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）
实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
试回答：
（1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
（3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
（4）装置④的作用是过滤二氧化硫气体避免氧化铁颗粒进入，得到平缓的二氧化硫气流．
（5）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
（6）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为24.0%（保留小数点后1位）．
（7）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂B．
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．澄清石灰水 D．酸性高锰酸钾溶液．
实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
试回答：
（1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
（3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
（4）装置④的作用是过滤二氧化硫气体避免氧化铁颗粒进入，得到平缓的二氧化硫气流．
（5）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
（6）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
| 滴定次数 | 待测液体的体积/mL | 标准碱溶液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.98 |
| 第二次 | 20.00mL | 0.22 | 20.20 |
| 第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
（7）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂B．
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．澄清石灰水 D．酸性高锰酸钾溶液．
2．下列说法错误的是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子 | |
| B． | 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 | |
| C． | ${\;}_{1}^{1}$H和 ${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素 | |
| D． | 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 |
19．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
| A． | 单质硅是良好的半导体材料 | B． | 硅胶常用作食品干燥剂 | ||
| C． | 二氧化硅坚硬但易溶于水 | D． | 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 |
6．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）基态Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，其M电子层的电子数为17．
（2）VSEPR理论认为价层电子对间互斥力（F）大小顺序：F（孤电子对间）＞F（孤电子对-成键电子对）＞F（成键电子对间），已知XeF4中Xe价层电子对数为6，其VSEPR模型为八面体，为使得价层电子对间的孤电子对斥力最小，预测XeF4分子中的键角应为90°．
（3）除NH3、H2O、HF外，同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是同为分子晶体，物质的组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；
已知NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
则如图1H2O、HF、NH3沸点由高到低的顺序依次为：H2O＞HF＞NH3．
（4）石墨型BN呈白色，亦称“白石墨”．“白石墨”的结构示意图和晶胞如图2（中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况），则“白石墨”中B和N的杂化方式分别为sp2和sp2，白石墨的密度为$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（ 已知相对原子质量B：11 N：14 阿伏加德罗常数的数值用NA表示）．
（1）基态Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，其M电子层的电子数为17．
（2）VSEPR理论认为价层电子对间互斥力（F）大小顺序：F（孤电子对间）＞F（孤电子对-成键电子对）＞F（成键电子对间），已知XeF4中Xe价层电子对数为6，其VSEPR模型为八面体，为使得价层电子对间的孤电子对斥力最小，预测XeF4分子中的键角应为90°．
（3）除NH3、H2O、HF外，同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是同为分子晶体，物质的组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；
已知NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能/kJ•mol-1 |
| （HF）n | F-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
（4）石墨型BN呈白色，亦称“白石墨”．“白石墨”的结构示意图和晶胞如图2（中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况），则“白石墨”中B和N的杂化方式分别为sp2和sp2，白石墨的密度为$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（ 已知相对原子质量B：11 N：14 阿伏加德罗常数的数值用NA表示）．
