题目内容
9．根据离子方程式写出一个化学方程式MgO+2H+═Mg2++H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O．
分析 离子反应的实质是：可以表示一类化学反应，MgO+2H+=Mg2++H2O，可以用氧化镁与强酸的反应生成易溶于水的盐的反应．
解答 解：MgO+2H+=Mg2++H2O，可以用氧化钙与强酸反应，符合条件的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，
故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
点评 本题考查学生离子反应的实质和离子方程式书写化学方程式知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 40℃时同浓度的H2O2的分解速率一定比10℃时分解速率快 | |
| B． | 实验室用氯酸钾制氧气，增大压强可使反应速率加快 | |
| C． | 改变固体表面积对化学反应速率没有影响 | |
| D． | 在可逆反应中，因受反应限度的影响，研究改变外界条件来提高产率是没有意义的 |
20．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（ ）
| A． | H2与C2H4 | B． | CO与C2H4 | C． | CO 与C3H6 | D． | H2与C4H6 |
17．下列比较不正确的是（ ）
| A． | 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | B． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | ||
| C． | 酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4 | D． | 氧化性：O2＞S＞Se |
4．下列情况能发生消去反应的是（ ）
| A． | 1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热 | |
| B． | 氯乙烷与NaOH的水溶液共热 | |
| C． | 乙醇与浓H2SO4共热至140℃ | |
| D． | 2，2-二甲基-1-丙醇与浓H2SO4共热至170℃ |
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA | |
| B． | 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA | |
| D． | 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移电子数为NA |
1．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（ ）
| A． | 2和19 | B． | 6与8 | C． | 8与11 | D． | 9与9 |
18．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 煤的干馏 | |
| B． | 石油裂解 | |
| C． | 煤焦油经分馏得到苯、甲苯、二甲苯等 | |
| D． | 蛋白质的变性 |
19．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成 | 发生复分解反应生成难溶物质BaSO3 |
| B | 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 | 该溶液中可能不含SO42- |
| C | 将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别 滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色 | 氧化性：Fe3+＞Br2＞I2 |
| D | 向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴 加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色 | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |