依据图判断.下列说法正确的是( )A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量高B．氢气燃烧的反应为放热反应.故H2与O2混合即可自发进行C．液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-571.6 kJ•mol-1D．H2O(g)生成H2O(l)时.断键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．依据图判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	2 mol H₂（g）与1 mol O₂（g）所具有的总能量比2 mol H₂O（g）所具有的总能量高
	B．	氢气燃烧的反应为放热反应，故H₂与O₂混合即可自发进行
	C．	液态水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=-571.6 kJ•mol^-1
	D．	H₂O（g）生成H₂O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

分析 A、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物；
B、氢气燃烧的反应为放热反应，但H₂与O₂的反应需要外界条件引发反应，常温混合不能自发进行；
C、根据图象2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故逆反应为吸热反应；
D、H₂O（g）生成H₂O（l）时为放热反应，故断键吸收的能量小于成键放出的能量．

解答解：A、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物，所以2 molH₂（g）和1molO₂（g）的总能量大于2molH₂O（g）的能量，故A正确；
B、氢气燃烧的反应为放热反应，但H₂与O₂的反应需要外界条件引发反应，常温混合不能自发进行，故B错误；
C、根据图象2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故逆反应为吸热反应，2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1，故C错误；
D、H₂O（g）生成H₂O（l）时为放热过程，没有发生化学变化，故D错误．
故选A．

点评本题考查了焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系，题目难度不大．

练习册系列答案

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺、Co³⁺还原（填离子符号）．
（2）NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn²⁺；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

17．乙烯和丙烯是重要的化工基础原料，由乙烯和丙烯合成E和F的路线如下：

已知：RX $\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH
请回答下列问题：
（1）B中官能团的电子式为

；丙烯→A的反应类型为取代反应．
（2）写出B→C的化学方程式HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O．
（3）写出F的结构简式

．
（4）以丙烯为原料可合成甘油，请设计合理的合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH₃CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃．

14．

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）+Q，平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的Q＞0
	B．	若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
	C．	在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时V_正＞V_逆
	D．	若状态B、C、D的压强分别为P_B、P_C、P_D，则 P_C=P_D＞P_B

1．氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，是市售仿金品的重要成份．以TiCl₄为原料，经过一系列反应（见图1）可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂．

①基态Ti³⁺中未成对电子数有1个；与Ti同族下一周期元素Zr的基态原子的外围电子排布式为4d²5s²；钛元素最高化合价为+4．
②图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表．

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
电离能/kJ•mol^-1	738	1 451	7 733	10 540	13 630

M是Mg （填元素符号），该金属晶体的堆积模型为A₃型最密堆积又称六方最密堆积．
③纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，某有机反应如图2所示．甲分子中采取sp²杂化的碳原子有7个，乙分子中采取sp³杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

11．

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①Ti的基态原子价电子排布式为3d²4s²．
②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp²．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm．则熔点：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
①该晶体的化学式为LaNi₅．
②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol^-1，密度为d g•cm^-3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{{N}_{A}d}$ cm³（用含M、d、N_A的代数式表示）．

18．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N₂．
（3）ED的熔点比E₂D₃的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe²⁺离子半径比Fe³⁺离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃低．
（4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
①F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．向FSO₄溶液通入过量CA₃，可生成[F（CA₃）₄]SO₄，F的配位数为4．
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

15．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	X、Z均能与Na₂CO₃溶液反应
	B．	X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体
	C．	X、Y、Z均能使溴水褪色，但是原理不相同
	D．	该反应的反应类型为取代反应

12．下列四幅谱图是结构简式为CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃、CH₃CH₂CH₂OH和

的四种有机物的¹H核磁共振谱（¹H-NMR）．其中属于CH₃CH₂CH₂OH的¹H-NMR谱图的是（　　）

试题分类