Question

5．用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响．如：以0.1mol/L醋酸为例，对CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺进行分析：（填”增大””减小””不变””正反应””逆反应”）
（1）当向该溶液中加水，则平衡向正反应方向移动；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）减小．
（2）当向溶液中加入等浓度的醋酸时，平衡不移动；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）不变．

Answer 1

分析 （1）加入水稀释，醋酸的电离平衡右移，但是溶液中c（H⁺）降低；
（2）加入等浓度的醋酸，不影响平衡，据此解答即可．

解答 解：（1）醋酸溶液中存在电离：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释，醋酸的浓度减小，平衡向右移动，氢离子物质的量增大，但是浓度减小，故答案为：正反应；增大；减小；
（2）加入等浓度的醋酸溶液，平衡不移动，但是溶液中氢离子物质的量增大，故答案为：不；增大；不变．

点评 本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．