题目内容
17．Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（ ）| A． | 该反应中的氧化剂只有Cu2O | |
| B． | Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | Cu既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1 |
分析 反应Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，根据元素化合价的变化解答该题．
解答 解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；
B．反应中Cu2S中Cu的化合价降低，S的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故C错误；
D．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，硫元素化合价升高，生成二氧化硫为氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．
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8．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2- | |
| B． | 酸性溶液中可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42- | |
| C． | 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某反应的△H=+100，则反应物总能量大于生成物总能量 | |
| B． | 正反应为吸热反应的可逆反应，升高温度正反应+速率将增大 | |
| C． | 同一化学反应，化学系数不同，△H不同，反应条件不同，△H也不相同 | |
| D． | 反应X+Y═M+N为放热反应，X的能量一定高于M |
+2nH2O．
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCOONa+HO-CH2-CH2-CH2-OH+NaBr．