Question

20．2.8gO₂和0.2mol N₂，它们的物质的量之比是7：16．质量之比是1：2，在同温同压下的体积之比是7：116．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气的物质的量，可以计算氧气、氮气物质的量之比；根据m=nM计算氮气的质量，可以计算氧气、氮气的质量之比；同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比．

解答 解：2.8gO₂的物质的量为$\frac{2.8g}{32g/mol}$=0.0875mol，2.8gO₂和0.2mol N₂的物质的量之比是0.0875mol：0.2mol=7：16；
0.2mol N₂的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，2.8gO₂和0.2mol N₂的质量之比是2.8g：5.6g=1：2；
同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，2.8gO₂和0.2mol N₂的体积之比是0.0875mol：0.2mol=7：16，
故答案为：7：16；1：2；7：16．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．