Question

15．有500g氯化镁溶液，其中含Cl^-的物质的量是1mol．则：
（1）溶液中Mg²⁺的物质的量为0.5mol；
（2）氯化镁的摩尔质量是95g/mol；
（3）溶液中溶质的质量分数是9.5%．

Answer 1

分析 （1）由电荷守恒可知2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）；
（2）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
（3）根据镁离子守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg²⁺），根据m=nM计算氯化镁的质量，进而计算其质量分数．

解答 解：（1）由电荷守恒可知2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），则n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，故答案为：0.5mol；
（2）氯化镁的相对分子质量为24+35.5×2=95，氯化镁的摩尔质量是95g/mol，故答案为：95g/mol；
（3）根据镁离子守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.5mol，则氯化镁的质量=0.5mol×95g/mol=47.5g，故溶液中氯化镁的质量分数为$\frac{47.5g}{500g}$×100%=9.5%，故答案为：9.5%．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．