Question

13．下列数值等于阿伏加德罗常数值的是（　　）

• A． 1 mol羟基（-OH）中所含共价键数
• B． 1molHCl与KClO₃反应生成0.5molCl₂转移的电子数
• C． 1.8 g H₂O中所含有的质子数、电子数、中子数
• D． 常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中的O原子个数

Answer 1

分析 A．羟基中含有1个共价键，1mol羟基中含有1mol共价键；
B．反应中KClO₃中Cl元素化合价由+5价降低为Cl₂中0价，Cl₂是还原产物，而HCl中Cl元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，Cl₂也是氧化产物，据此计算出生成0.5mol氯气转移电子数；
C．水分子中含有的质子数、电子数为10，而含有的中子数为8；
D．常温常压下，不是标准状况下．

解答 解：A．1 mol羟基（-OH）中含有1mol共价键，所含共价键数N_A，故A正确；
B．KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O，反应中KClO₃中Cl元素化合价由+5价降低为Cl₂中0价，而HCl中Cl元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，由方程式可知，生成0.5mol Cl₂需要KClO₃的物质的量为1mol×$\frac{0.5mol}{3mol}$=$\frac{1}{6}$mol，则转移电子为$\frac{1}{6}$mol×5=$\frac{5}{6}$mol，不是1mol，故B错误；
C．1.8g水的物质的量为0.1mol，0.1mol水分子中含有1mol质子、1mol电子，而含有的中子为0.8mol，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确阿伏伽德罗常数的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．