题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．氨水中的溶质是NH3•H2O
B．NH3有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
C．所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解
D．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输

分析 A、氨水溶液中溶质氨气；
B、氨水呈碱性；
C、铵盐都易溶于水，铵盐不稳定受热易分解；
D、浓硫酸、浓硝酸与铁、铝发生钝化，而钝化是化学反应．

解答 解：A、氨水溶液中溶质氨气，而不是一水合氨，故A错误；
B、氨水呈碱性，氨水种的一水合电离产生氢氧根离子，而氨气本身是中性分子，故B错误；
C、铵盐都易溶于水，铵盐不稳定受热易分解，故C正确；
D、浓硫酸、浓硝酸与铁、铝发生钝化，而钝化是化学反应，而不是不反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了铵盐的性质、氨气的性质，题目难度不大，属于基础性知识的考查，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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10．甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离．

请填写下列空白：
（1）X的结构简式为；
（2）操作①能否用分液否，理由是乙醇易溶于水．
（3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr．
（4）如果Y为乙烯，则试剂B为浓硫酸，“一定条件”是指170℃．
11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度      
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（3）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下抽动；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是金属的导热性很好，会导致热量的散失；写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
8．环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要客题．研究表明，CO2经催化加氢可合成低碳醇．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H       
几种化学键的键能知表所示
化学键C=OH-HC-CC-HO-HC-O
键能/kJ、mol-1803436332409463326
（1）通过计算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示．当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入1molCO2、0.5molH2、2molCH2OH、0.6molH2O，平衡向逆方向移动．
（3）以CH3OH、空气（O2含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，用该电池电解500mL1mol/LCuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
15．下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（　　）
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O
C．1-丙醇和2-丙醇的一氯代物种类不同
D．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
5．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是还原产物为水，对环境无污染．
（2）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应中H2O2作氧化剂．
（3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．反应中H2O2作还原剂．
12．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
①铊是易导电的银白色金属        
②Tl（OH）3是两性氢氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+强         
④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．
A．①④B．②③C．①D．④
9．完成下列各小题．
（1）系统命名：2，6二甲基辛烷；
（2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式；
（3）指出下列各组物质之间的关系（填写编号）
A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物
①2-甲基戊酸与丁酸C；②对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯B；
③新戊烷与2，3-二甲基丙烷A；④丙烯醇与丙酮B；
（4）写出下列化学方程式
①丙烯加聚；
②乙醛与银氨溶液水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
10．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）
A．20 mL 12 mol/L的盐酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
C．80 mL 2 mol/L的硫酸D．40 mL 14 mol/L的硝酸

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