下列过程中离子键被破坏的是( )A．HCl晶体溶于水B．在氧气中点燃氢气C．冰熔化为液态水D．NaCl晶体受热熔化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列过程中离子键被破坏的是（　　）

	A．	HCl晶体溶于水		B．	在氧气中点燃氢气
	C．	冰熔化为液态水		D．	NaCl晶体受热熔化

分析活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子键被破坏，说明该物质发生电离或发生化学反应，据此分析解答．

解答解：A．HCl中只含共价键，溶于水破坏共价键，故A错误；
B．氧气中点燃氢气，二者发生化学反应生成水，氧气和氢气中都只含共价键，共价键被破坏，故B错误；
C．冰熔化为液态水，发生物理变化，化学键不被破坏，故C错误；
D．氯化钠中只含离子键，受热熔化时离子键被破坏，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

小学期末总冲刺系列答案

步步高系列衔接教材精华课堂暑假天天乐西安出版社系列答案

中考必考名著精讲细练系列答案

特训30天衔接教材武汉出版社系列答案

好学生口算心算速算系列答案

书立方地方专版系列答案

经纶学典小升初衔接教材系列答案

金钥匙冲刺卷系列答案

全能金卷小学毕业升学全程模拟试卷系列答案

北斗星名校期末密卷系列答案

相关题目

1．在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①H₂SO₄　②H₂SO₃　③NaHSO₃　④Na₂CO₃中含带电微粒数由多到少的顺序是（　　）

④＞①＞③＞②

④=①＞③＞②

①＞④＞③＞②

①=④＞③=②

2．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
（2）滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
（5）步骤④的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe²⁺被氧化．
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为13.9/a（用a表示）

19．铁、锰机器化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料．
（1）1987年科学家制得了极不稳定的黑色固体FeSO₄，FeO₄中Fe的化合价为+8．
（2）Mn的最高价氧化物的化学式为Mn₂O₇，该氧化物属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（3）工业上常用电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液的方法制备KMnO₄，阴极上的产物为H₂，阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
（4）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-46.97kJ•mol^-1；
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19.3kJ•mol^-1；
则Fe₂O₃（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO₂（g）△H=-2.79kJ•mol^-1．

6．下列工业废气经过处理后可作为燃料的是（　　）

硫酸工业废气

硝酸工业废气

16．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（　　）

	A．	已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂的碱性弱
	B．	已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强
	C．	已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
	D．	已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大

3．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．请把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（A、B、C、D）填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数是B
②第3周期元素的最高化合价是C
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径是A．
（2）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；D元素原子次外层电子数比最外层多3个．请回答下列问题：
①写出下列元素的符号：ANa，BAl，ECl．
②含有A元素的一种化合物，既存在离子键，又存在非极性共价键，则其电子式为

．
③写出A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
写出A、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+HClO₄=NaClO₄+2H₂O．
④C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

20．下列互为同位素的是（　　）

	A．	${\;}_{1}^{1}$H₂、${\;}_{1}^{2}$H₂、${\;}_{1}^{3}$H₂		B．	${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
	C．	D₂O、H₂O		D．	金刚石、石墨

1．对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：

下列有关说法错误的是（　　）

	A．	PTA是该反应的氧化产物
	B．	PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料
	C．	PX分子含有苯环的同分异构体还有3种
	D．	该反应消耗 1molPX，共转移12N_A个电子（N_A为阿伏加德罗常数）