题目内容

2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

分析 根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．

解答 解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为XH4，
故选D．

点评 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．

练习册系列答案
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12．一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是（　　）
A．负极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
B．电子从电源的正极经外电路流向负极
C．Cl-不断向“海水”电池的负极移动
D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
13．（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式． 正极C，负极Zn，电解质溶液FeCl3溶液，电极反应式Zn-2e-=Zn2+、Fe3++e-=Fe2+．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是CE
A．称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B．容量瓶不干燥
C．将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制．
D．混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切．
10．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
A．N2B．NOC．NO2D．SO2
17．胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯液晶材料C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是（　　）
A．C6H11COOHB．C6H5COOHC．C6H10COOHD．C5H10CH2COOH
7．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（　　）
A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOCH2CH3
B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$RCH2CH2CHO
C．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl
D．乙烯合成聚乙烯
14．2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”（Fumulele）．有一种有机物的键线式也酷似牛．故称为牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）
则牛式二烯炔醇中含有的官能团的名称为碳碳双键、碳碳三键和羟基．
11．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（${\;}_{2}^{3}$He）储量．下列有关氦-3（${\;}_{2}^{3}$He）的说法中正确的是（　　）
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有2个中子
B．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3个质子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子
D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素
3．实验室以铜、稀硫酸、硝酸为原料制取硫酸铜晶体的原理如下：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．请回答下列问题：

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：3：2．
（2）为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列装置中合适的装置序号B．
（3）为了使制备实验更加符合绿色化学的要求，某校化学研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法．
【方案1】将铜粉在坩埚（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
【方案2】将空气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（注：铁离子的浓度下降到10-5mol•L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38若开始时加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．则：
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
②上述物质甲不可以选用的物质是BE．
A、CuO   B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3  F、Cu（OH）2
③反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因如下：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
第二组：以过氧化氢为氧化剂法．
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃，再加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h；然后升温至60℃，持续反应1h．反应后先过滤除去过量的铜；再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用少量95%的酒精淋洗后晾干，称量得CuSO4•5H2O 10.5g．则：
④反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
⑤本实验中CuSO4•5H2O的产率为84%．

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