题目内容

14．2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”（Fumulele）．有一种有机物的键线式也酷似牛．故称为牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）
则牛式二烯炔醇中含有的官能团的名称为碳碳双键、碳碳三键和羟基．

分析 根据牛式二烯炔醇的名称及键线式可知此物质中含碳碳三键、双键、羟基．

解答 解：根据牛式二烯炔醇的名称和键线式可知此物质中含碳碳三键、双键、羟基，牛式二烯炔醇中含碳碳三键、双键、羟基，化学式分别为C═C、C≡C、-OH，故名称为：碳碳双键、碳碳三键和羟基，
故答案为：碳碳双键、碳碳三键和羟基．

点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g．已知A和B碳原子数均不大于4，且A＜B．
（1）混合物中A可能的分子式CH4O；B可能的分子式C3H8O或C4H10O．
（2）若n（A）：n（B）=1：1时，A的名称甲醇；B的名称1-丙醇或2-丙醇．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1时，A的结构简式为CH3OH；则n（A）：n（B）=2：1．
5．神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
点燃
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
（I）K2S的电子式为，C02的结构式为O=C=O．
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为3Cl2+S+4H2O=8H++SO42-+6Cl-
③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之则不含K+
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-
②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=H2+3N2．
2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
9．下列叙述中，正确的是（　　）
A．式量相同的物质一定是同一种物质
B．分子式相同的但结构不同的物质一定属于同分异构体
C．含有双键的物质一定是烯烃
D．通式相同的不同物质一定属于同系物
19．某有机物结构简式如图，有关它的说法正确的是（　　）
A．它属于芳香烃B．1mol该物质能与6mol H2加成
C．分子式为C14H8Cl5D．该有机易溶于水
6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）
A．Kw变大、pH变小、呈酸性B．Kw变大、pH不变、呈中性
C．Kw变小、pH变大、呈碱性D．Kw变大、pH变小、呈中性
3．氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
（2）有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是调节氨水的流量．
15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在稳定装置中生成NaClO2，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术（即从溶液中分离出溶质），必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤    B．加热      C．分液      D．蒸馏      E．冷却    F．萃取
（4）经查阅资料知道：①当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
②溶液中能发生反应：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-．
欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ称取NaClO2样品Wg，加水配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ用c mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
②步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$（用有关字母表示）．
（5）ClO2是新型饮用水消毒剂，Cl2常用于饮用水消毒．等物质的量的物质，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．

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