Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，17g NH₃所含的电子数是 10N_A
• B． 常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2N_A
• C． 0.5 mol/L K₂SO₄溶液中含有N_A个K⁺离子
• D． 2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na₂O时失去的电子数是0.2N_A

Answer 1

分析 A．氨气分子中含有10个电子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出氨气的物质的量，再计算出含有电子数；
B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
C．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有钾离子数目；
D．钠为+1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1molNa完全反应失去0.1mol电子．

解答 解：A．17g NH₃的物质的量为：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨气分子含有10mol电子，含的电子数是10N_A，故A正确；
B．常温常压下，不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故B错误；
C．没有告诉0.5 mol/L K₂SO₄溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量，故C错误；
D．2.3g金属钠的物质的量为：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，0.1molNa与氧气反应全部生成Na₂O时失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．