题目内容
15．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积增大，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是（ ）| A． | CH4 | B． | C2H2 | C． | C2H4 | D． | C3H6 |
分析 设该烃的化学式为CxHy，容器内气体体积增大，则气体的物质的量增大，结合反应的化学方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O进行判断．
解答 解：设该烃的化学式为CxHy，容器内气体体积增大，则气体的物质的量增大，
根据反应CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O可知，1+$\frac{y}{4}$+x＜x+$\frac{y}{2}$，解得：y＞4，
即：该烃分子中氢原子数大于4，满足条件的只有D，
故选D．
点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，正确理解题干信息为解答关键，注意平均分子式法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．
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4．下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.1mol•L-1 | |
| C． | 0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（Al3+）+c（K+） | |
| D． | 0.1mol•L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
3．环己酮是如图1种重要的化工原料、有机溶剂．
设计下列实验制备环己酮：
实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
副产物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有关数据如下：
制备粗产品：
准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．
提纯产品：
步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
请回答下列问题：
（1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
（2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
（3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
（4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
（5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
（6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
A.65.0% B.66.3% C.68.6% D.70.2%
设计下列实验制备环己酮：
实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
副产物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有关数据如下：
| 相对分子量 | 密度/g•cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 26 | 161 | 微溶于水 |
| 环己酮 | 0.8102 | 0.8102 | -45 | 155.6 | 微溶于水 |
准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．
提纯产品：
步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
请回答下列问题：
（1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
（2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
（3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
（4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
（5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
（6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
A.65.0% B.66.3% C.68.6% D.70.2%
10．下列实验方法一定错误的是（ ）
| A． | 人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态 | |
| B． | 闻药品的气味 | |
| C． | 品尝物质的味道 | |
| D． | 借助仪器进行观察 |
