Question

4．下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.1mol•L^-1
• C． 0.1mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（Al³⁺）+c（K⁺）
• D． 0.1mol•L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．根据亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
C．根据硫酸铝钾溶液中的电荷守恒判断；
D．根据碳酸钠溶液中的电荷判断．

解答 解：A．铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），盐类水解程度较小，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B.0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.1mol•L^-1，故B正确；
C.0.1mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液中，根据物料守恒可得：c（SO₄^2-）=c（Al³⁺）+c（K⁺）+c[Al（OH）₃]，故C错误；
D.0.1mol•L Na₂CO₃溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D正确；
故选AC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目浓度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的应用方法，C为易错点，注意铝离子部分水解生成氢氧化铝胶体．