海水中有非常丰富的化学资源.从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．试回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2+.Mg2+.SO${\;} {4}^{2-}$等杂质.精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液.过量的NaaOH溶液和过量的Na2CO3溶液.过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式．
（2）海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
（3）海水中的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？

分析（1）依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na₂CO₃溶液反应；
（2）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应；
（3）海水里的镁元素以化合物存在，从海水中提取氯化镁，向海水中加氢氧化钙、过滤，然后加盐酸溶解得到氯化镁的过程是复分解反应，氯化镁溶液，；电解无水氯化镁所得的镁蒸气，电解氯化镁是氧化还原反应．

解答解：（1）依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na₂CO₃溶液反应，反应的离子反应分别为OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
答：加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将Mg²⁺沉淀为Mg（OH）₂，答：在母液里加入石灰乳将Mg²⁺沉淀为Mg（OH）₂；
（3）海水里的镁元素以化合态存在，从海水中提取氯化镁，向海水中加氢氧化钙、然后加盐酸，均为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，电解无水氯化镁所得的镁蒸气，元素化合价发生变化属于氧化还原反应，
答：海水中的镁元素处于化合态；从海水中提取氯化镁的反应不是氧化还原反应，因为没有发生化合价变化，用电解法冶炼金属镁的反应是氧化还原反应，因为反应过程中元素化合价发生变化．

点评本题考查较综合，涉及离子反应、粗盐提纯、金属的冶炼等，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应与氧化还原反应的分析，题目难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

13．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（　　）

	A．	等物质的量的N0和CO		B．	等物质的量的CO和N₂
	C．	等物质的量的C0₂和C0		D．	等物质的量的Mg和Al

15．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积增大，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是（　　）

CH₄

C₂H₂

C₂H₄

C₃H₆

12．从海水中可提取下列物质：①H₂O；②Mg；③NaCl；④K；⑤I₂；⑥Br₂．
（1）请列举获取①的两种方法蒸馏法、渗析法（或离子交换法）．
（2）其中提取时可以不涉及化学变化的是①③，制取的单质在常温下是液体的是⑥．（填序号）
（3）从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物．
以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是置换反应，进行①②③步骤的目的是富集或浓缩MgCl₂，写出步骤④的化学方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．

19．实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号）a→h→i→b→c→f→g→d．
（2）实验时甲仪器的作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等．
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸．
（4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

9．下殂关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆		B．	乙烯的结构简式：CH₂=CH₂
	C．	甲烷分子的比例模型：		D．	Cl^-的结构示意图：

16．下列各实验选用的实验用品不能都用到的是（　　）

	A．	将海带高温灼烧，选用①、②、⑨
	B．	过滤粗盐水，选用④、⑤、⑦
	C．	四氯化碳萃取溴水中的溴，选用④、⑥、⑧
	D．	加热碳酸氢钠固体并检验其产物，选用②、③

13．设阿伏伽德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	17g羟基（-OH）所含有的电子数是N_A
	B．	常温常压下，4g氮气所含有的原子数目为N_A
	C．	1 L 0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A
	D．	标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为

．
（3）写出Y元素位于第二周期，第VIA族．

试题分类