Question

实验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液．然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中不正确的是（　　）

• A、实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
• B、若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸5.4mL
• C、中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大
• D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

Answer 1

考点：溶液的配制,中和滴定

专题：实验评价题

分析：A．根据容量瓶、滴定管的构造及正确使用方法进行分析；
B．根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
C．若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，导致读数偏小，读出的标准液体积偏小，测定结果偏低；
D．滴定管没有润洗，会导致标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大．

解答： 解：A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；
B．配制100mL 1mol/L的溶液，需要硫酸的物质的量为：n=1mol/L×0.1L=0.1mol，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：VmL×1.84g/mL×98%=98g/mol×0.1mol，解得：V≈5.4mL，故B正确；
C．中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，导致消耗的标准液读数偏小，测定结果偏低，故C错误；
D．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、酸碱中和滴定等知识，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确中和滴定操作方法及误差分析的方法．