Question

常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）

• A、氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
• B、Na₂S和NaHS的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C、1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0
• D、在温度不变的条件下向CaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄将会析出，K_sp也会发生改变

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．氨水加水稀释，c（H⁺）增大；
B．根据电荷守恒判断；
C.1.0×10^-8mol/L盐酸pH＜7；
D．K_sp只受温度的影响．

解答： 解：A．氨水加水稀释，溶液中c（OH^-）减小，由于Kw不变，则c（H⁺）增大，故A错误；
B．溶液遵循电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B正确；
C.1.0×10^-8mol/L盐酸pH＜7，不可能成为碱溶液，故C错误；
D．K_sp只受温度的影响，温度不变，则K_sp不变，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、离子浓度的大小比较，难溶电解质的电离平衡等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．