题目内容
已知反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，如图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图象．下列说法正确的是（ ）
| A、图中的a、b、c、d都是平衡点 |
| B、起始时，加入Y的物质的量为1.3mol |
| C、c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率 |
| D、在3MPa和1MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q（A）＞Q（B） |
考点：转化率随温度、压强的变化曲线,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：A．a点和b点不是平衡点；c点和d点是平衡点；
B．根据参加反应的Z的量计算参加反应的Y的物质的量，再加上平衡的物质的量就是其起始物质的量；
C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，正反应是放热反应．
B．根据参加反应的Z的量计算参加反应的Y的物质的量，再加上平衡的物质的量就是其起始物质的量；
C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，正反应是放热反应．
解答：
解：A．a点和b点未达平衡，不是平衡点；c点和d点都是平衡状态，是平衡点，故A错误；
B．该反应中生成的Z的物质的量为0.6mol，则参加反应的Y的物质的量为
×0.6mol=0.9mol，平衡时Y的物质的量是0.4mol，所以反应初始Y的物质的量是0.9+0.4=1.3mol，故B正确；
C．c点和d点都是处于平衡状态，所以正逆反应速率相等，故C错误；
D．平衡状态由A变到B时，P（A）＜P（B），增大压强平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，所以放出的热量：Q（A）＜Q（B），故D错误，
故选B．
B．该反应中生成的Z的物质的量为0.6mol，则参加反应的Y的物质的量为
| 3 |
| 2 |
C．c点和d点都是处于平衡状态，所以正逆反应速率相等，故C错误；
D．平衡状态由A变到B时，P（A）＜P（B），增大压强平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，所以放出的热量：Q（A）＜Q（B），故D错误，
故选B．
点评：本题考查图象分析题，明确曲线变化趋势及拐点的含义是解本题关键，注意温度、压强对化学平衡的影响，难度中等．
练习册系列答案
小天才课时作业系列答案
一课四练系列答案
黄冈小状元满分冲刺微测验系列答案
新辅教导学系列答案
阳光同学一线名师全优好卷系列答案
相关题目
太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明（LED）系统（如图）．已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成．下列说法中不正确的是（ ）| A、光伏发电是将太阳能转变为电能 |
| B、图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b |
| C、YAG中钇显+3价 |
| D、Ga与N在元素周期表中不处于同一主族 |
X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是（ ）
| A、原子序数：X＞Z＞Y |
| B、原子半径：Y＞Z＞X |
| C、离子半径：Z2-＞X+＞Y+ |
| D、一定能形成化合物X2Z |
有机物中，若有一个碳原子以单键连接4个不同的原子或原子团，该原子被称为手性碳原子．具有手性碳原子的化合物具有光学活性，如CH3COOCH2CH（CH2OH）CHO．该有机物发生下列变化后，不会失去光学活性的是（ ）
| A、醛基（-CHO）氧化成羧基（-COOH） |
| B、与NaOH溶液反应 |
| C、与浓硫酸、乙酸共热 |
| D、与灼热的CuO作用 |
下列反应属于氮的固定作用的是（ ）
| A、N2和H2一定条件下反应制取NH3 |
| B、硝酸工厂用NH3氧化制取NO |
| C、铜与浓硝酸反应产生NO2 |
| D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨 |
某链状有机物分子中含有n个-CH2-，m个
，a个-CH3，b个-CH=CH-，其余为氯原子，则氯原子的个数为（ ）
，a个-CH3，b个-CH=CH-，其余为氯原子，则氯原子的个数为（ ）| A、2m+3n-a-b |
| B、m-a+2 |
| C、n+a+m-b |
| D、m+2n-b+2 |
实验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液．然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏 |
| B、若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸5.4mL |
| C、中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大 |
| D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 |