题目内容
质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量大于a g的是（ ）
| A、盐酸 |
| B、CH3COOH |
| C、C2H5OH |
| D、NaOH |
考点：乙醇的化学性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：铜丝灼烧成黑色，是生成了CuO：2Cu+O2
2CuO，再结合CuO与选项中的物质发生的化学反应来分析判断．
| ||
解答：
解：A、铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；
B、铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO与CH3COOH反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；
C、铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OH
CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故C错误；
D、铜丝灼烧成黑色，立即放入NaOH中，CuO、Cu与NaOH不反应，质量增加，故D正确；
故选D．
B、铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO与CH3COOH反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；
C、铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OH
| △ |
D、铜丝灼烧成黑色，立即放入NaOH中，CuO、Cu与NaOH不反应，质量增加，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了铜及其化合物的性质，难度不大，要注重过程的分析．
练习册系列答案
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下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| B、小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl- |
| D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O |
有机物中，若有一个碳原子以单键连接4个不同的原子或原子团，该原子被称为手性碳原子．具有手性碳原子的化合物具有光学活性，如CH3COOCH2CH（CH2OH）CHO．该有机物发生下列变化后，不会失去光学活性的是（ ）
| A、醛基（-CHO）氧化成羧基（-COOH） |
| B、与NaOH溶液反应 |
| C、与浓硫酸、乙酸共热 |
| D、与灼热的CuO作用 |
某链状有机物分子中含有n个-CH2-，m个
，a个-CH3，b个-CH=CH-，其余为氯原子，则氯原子的个数为（ ）
，a个-CH3，b个-CH=CH-，其余为氯原子，则氯原子的个数为（ ）| A、2m+3n-a-b |
| B、m-a+2 |
| C、n+a+m-b |
| D、m+2n-b+2 |
质量数为37的原子应该有（ ）
| A、18个质子，19个中子，19个电子 |
| B、17个质子，20个中子，18个电子 |
| C、19个质子，18个中子，20个电子 |
| D、18个质子，19个中子，18个电子 |
实验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液．然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏 |
| B、若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸5.4mL |
| C、中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大 |
| D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 |
A、B、C、D 四种原子序数小于18的元素，其离子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
| A、原子序数由大到小的顺序是：b＜a＜c＜d |
| B、离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2- |
| C、A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数 |
| D、金属性A＞B，非金属性C＞D |
下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是（ ）
| A、MgCl2 |
| B、H2O2 |
| C、NaOH |
| D、CH3COONH4 |
一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：
下列说法正确的是（ ）
| A、t1 min时正、逆反应速率相等 | ||
| B、X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 | ||
C、0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）=
| ||
| D、10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 |