Question

下列说法正确的是（　　）

• A、用0.2mol?L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L^-1），至中性时，溶液中的酸被完全中和
• B、20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C、室温下，pH=2 的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、两者完全中和溶液呈碱性；
B、说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，结合电荷守恒和物料守恒分析解答；
C、电荷守恒分析解答；
D、0.1 mol?L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，说明电离各度大于水解程度．

解答： 解：A、两者完全中和，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，至中性时，酸剩余，故A错误；
B、20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，得到等物质量的醋酸、氯化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性说明，醋酸的电离大于醋酸钠的水解程度，所以离子浓度大小为；c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C、pH=2 的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C错误；
D、0.1 mol?L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，说明电离各度大于水解程度，所以离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液的酸碱性确定氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，对于多元弱酸的酸式盐，要考虑两种趋势谁占主导，难度中等．