题目内容

13．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kmol-1
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
D．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116.2 kJ

分析 热化学方程式表示物质变化和能量变化，反应热与物质的聚集状态有关，单位为kJ/mol，以此解答该题．

解答 解：A．没有标出物质的聚集状态，故A错误；
B．中和反应为放热反应，反应热为负值，故B错误；
C．S的燃烧为放热反应，反应热为负值，且标出物质的聚集状态，故C正确；
D．NO与氧气的反应为放热反应，但单位错误，故D错误．
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握热化学方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握热化学方程式的书写方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

（2）已知拆开1molH-H键、1molN　 N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
20．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
1．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
8．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）═H2（l），△H=-0.92kJ/mol
O2（g）═O2（l），△H=-6.84kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol
（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，正极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（ml）2013.9610.0810.08
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{C}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{C}^{4}（N{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应
②达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，此时若再通入量氮气，则NO2的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是c；
用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=1.51×10-3mol/（L•s）．
18．在一定条件下CO2和H2可发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H
已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
（1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1=41.2KJ•mol-1
（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有B．
A．加压                          B．升温
C．增大CO2浓度                  D．投料比不变，增加反应物的浓度
（3）若CO2和H2初始投料比为1：1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为50%，该反应的平衡常数为1，若CO2和H2初始投料比改为1：2，则CO2的平衡转化率为66.7%．
5．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．
（1）制备莫尔盐的流程如图：

①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是除去废铁屑表面的油污．
②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是洗去晶体表面杂质，减少晶体损失．
（2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液来滴定，完全反应消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
①滴定终点的现象为滴入最后一滴溶液时红色褪去，半分钟内不变红．
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数60%（写出计算过程）．
2．指出下列能量变化（提示：答是由什么能转化为什么能）：
（1）学校燃烧煤煮饭化学能转化为热能、光能，
（2）给手机的电池充电电能转化为化学能，
（3）火力发电化学能转化为内能、机械能和电能．
3．下列关于硅及其化合物性质的说法，正确的是（　　）
A．硅的非金属性比碳强B．SiO2可做太阳能电池
C．SiO2与氢氟酸能反应D．硅原子易失去或得到电子

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