题目内容
如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置．
用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
（2）②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ．
（3）⑨的离子结构示意图 ．
（4）写出铜与⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热的化学方程式 ．
用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（2）②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
（3）⑨的离子结构示意图
（4）写出铜与⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热的化学方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）元素原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
（3）⑨核外有3个电子层、最外层有8个电子，据此书写该离子的离子结构示意图；
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物是硫酸，Cu和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应．
（1）元素原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
（3）⑨核外有3个电子层、最外层有8个电子，据此书写该离子的离子结构示意图；
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物是硫酸，Cu和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）元素原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，②、③、⑦的非金属性强弱顺序是N＞C＞Si，所以的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3＞CH4＞SiH4，故答案为：NH3＞CH4＞SiH4；
（3）⑨核外有3个电子层、最外层有8个电子，所以其离子结构示意图为
，故答案为：；
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物是硫酸，Cu和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O．
（1）元素原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，②、③、⑦的非金属性强弱顺序是N＞C＞Si，所以的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3＞CH4＞SiH4，故答案为：NH3＞CH4＞SiH4；
（3）⑨核外有3个电子层、最外层有8个电子，所以其离子结构示意图为
，故答案为：；（4）⑧的最高价氧化物对应水化物是硫酸，Cu和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu
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点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，涉及氢化物稳定性强弱判断、原子半径大小判断、物质间的反应等知识点，根据物质的性质、结构结合元素周期律分析解答，题目难度不大．
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