题目内容
5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液．（ ）
| A、0.336升 |
| B、0.224升 |
| C、0.896升 |
| D、1.12升 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铜与一定量质量的硝酸反应，得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体，混合气体倒立水中，通入O2后又生成硝酸，若使集气瓶充满溶液，氮的氧化物全部转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，根据电子转移守恒计算需要氧气物质的量，再根据V=nVm计算氧气体积．
解答：
解：铜与一定量质量的硝酸反应，得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体，混合气体倒立水中，通入O2后又生成硝酸，若使集气瓶充满溶液，氮的氧化物全部转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，5.12gCu的物质的量为
=0.08mol，根据电子转移守恒，可知需要氧气物质的量为
=0.04mol，故需要氧气体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故选C．
| 5.12g |
| 64g/mol |
| 0.08mol×2 |
| 4 |
故选C．
点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，本题利用守恒法解答，避免利用方程式计算的繁琐，侧重考查学生分析思维能力，题目难度中等．
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| B、0.02mol |
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