Question

某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2L氢气（已转换成标准状况），试求：
（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量
（2）10.2g合金中镁的质量．（请写出具体的计算过程）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：镁铝合金与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，结合反应的方程式列方程式计算该题．

解答： 解：镁铝合金与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
设混合物中含有xmolMg，ymolAl，
则有

x+1.5y=0.5 24x+27y=10.2

，
解之得：x=0.2，y=0.2，
则（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量为2x+3y=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol，
答：反应过程中消耗盐酸的物质的量为1mol．
（2）m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，
答：10.2g合金中镁的质量为4.8g．

点评：本题考查化合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式结合质量守恒计算该题，难度不大．