Question

硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同．铜与浓硝酸、稀硝酸的反应如下：
Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O     3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
回答下列问题：
（1）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL3mo/L稀硝酸，他们需要量取15mol/L

 

mL浓硝酸；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是

 

填序号）．

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

 

；
（2）分别用浓硝酸和稀硝酸制取质量均为的18.8gCu（NO₃）₂（M=188）晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是

 

，生成的气体的体积比是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据溶液吸收前后溶质的物质的量不变计算浓硝酸的体积；配制溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等仪器；
（2）n（Cu（NO₃）₂）=0.1mol，反应的相关方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，结合方程式计算．

解答： 解：（1）设需要浓硝酸的体积为V，则0.1L×3mol/L=15mol/L×V，V=0.02L=20mL，
配制溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等仪器，则不需要的仪器为分液漏斗，
故答案为：20mL；B；玻璃棒；
（2）n（Cu（NO₃）₂）=0.1mol，反应的相关方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，
由方程式可知消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是0.4mol：

8

3

×0.1mol=3：2，
生成的气体的体积比等于物质的量之比，为0.2mol：

2

3

×0.1mol=3；1，
故答案为：3：2；3：1．

点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制以及物质的量的计算，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关反应的化学方程式的书写，为解答该题的关键，难度不大．