Question

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 在100 mL浓度为1 mol•L^-1的 Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B． 在100 mL浓度为2 mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl₂：4Fe²⁺+6I^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3I₂+10Cl^-
• C． 向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D． 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化二氧化硫；
B．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氯气的物质的量，碘离子还原性较强，优先与氯气反应，剩余的氯气再与亚铁离子反应；
C．石灰水过量，所有的碳酸根离子都转化成碳酸钙沉淀；
D．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水．

解答 解：A．在100 mL浓度为1 mol•L^-1的 Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂，硝酸根离子也参与反应，正确的离子方程式为：3NO₃^-+Fe³⁺+5SO₂+4H₂O═Fe²⁺+5SO₄^2-+8H⁺+3NO↑，故A错误；
B．在100 mL浓度为2 mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl₂，氯气的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，碘化亚铁的物质的量为0.2mol，碘离子还原性大于亚铁离子，则碘离子优先反应，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol氯气，说明氯气恰好反应，正确的反应为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B错误；
C．NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，侧重考查反应物过量对生成物影响，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．