题目内容
8．工业上将Na2CO3和Na2S以物质的量1：2之比配成溶液，通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，该反应中（ ）| A． | 硫元素既被氧化又被还原 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 | |
| D． | 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2m3CO2 |
分析 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答．
解答 解：A．由2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故C错误；
D．根据方程式可知，每吸收4mol SO2就会放出1molCO2，则每吸收1mol SO2就会放出0.25molCO2，Vm未知不能计算其体积，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列装置，可达到铁片上镀锌目的是（ ）
| A． |  含Fe2+电镀液 | B． |  含Fe2+电镀液 | C． |  含Zn2+电镀液 | D． |  含Zn2+电镀液 |
19．
绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图所示，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合．则关于该物质的说法中错误的有（ ）
绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图所示，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合．则关于该物质的说法中错误的有（ ）| A． | 该物质的化学式为C21H26O6 | |
| B． | 该物质中含有两个手性碳原子 | |
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| D． | 该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应 |
16．既能发生银镜反应、又能发生水解反应的是（ ）
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3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜 | |
| B． | 胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子大小 | |
| C． | 蛋清、豆浆、墨水都是胶体 | |
| D． | 丁达尔效应是化学变化 |
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| C． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |