Question

4．在25℃下，某浓度Na₂CO₃溶液中由水电离出来c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，则此溶液的pH值为8．

Answer 1

分析 由于在碳酸钠溶液中水电离出的氢离子被碳酸根结合成碳酸氢根离子，所以该溶液中由水电离的c（OH^-）就是溶液中的氢氧根离子，据此结合水的离子积计算出氢离子浓度，然后计算出该溶液的pH．

解答 解：在25℃下，某浓度Na₂CO₃溶液中由水电离出来c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，由于碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则溶液中氢氧根离子为1×10^-6 mol/L，溶液中氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-6}}$mol/L=1×10^-8mol/L，
该溶液的pH=-lgc（H⁺）=8，
故答案为：8．

点评 本题考查了水的电离、盐的水解原理及溶液pH的计算，题目难度中等，明确水的电离及其影响为解答关键，注意掌握溶液pH的表达式及盐的水解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．