Question

13．某温度下，0.01mol/L NaOH的pH为10，该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积和碱溶液体积比为（　　）

• A． 1：10
• B． 10：1
• C． 9：2
• D． 2：9

Answer 1

分析 某温度时0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为10，则K_W=0.01×10^-10=1.0×10^-12，该温度下pH=5的溶液中氢离子浓度为1.0×10^-5mol/L，pH=8的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=1.0×10^-4mol/L，pH=7时氢氧根离子浓度为$\frac{1×1{{0}^{-}}^{12}}{1×1{0}^{-7}}$mol/L=1.0×10^-5mol/L，设出两溶液体积，溶液列式计算出两溶液体积之比．

解答 解：某温度时0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为10，则K_W=0.01×10^-10=1.0×10^-12，该温度下pH=5的强酸溶液中氢离子浓度为1.0×10^-5mol/L，pH=8的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=1.0×10^-4mol/L，pH=7时氢氧根离子浓度为$\frac{1×1{{0}^{-}}^{12}}{1×1{0}^{-7}}$mol/L=1.0×10^-5mol/L，
设强酸溶液体积为x，强碱溶液体积为y，反应后溶液呈碱性，则：$\frac{1×1{0}^{-4}y-1×1{0}^{-5}x}{x+y}$=1.0×10^-5，整理可得x：y=9：2，
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，正确计算该稳定性水的离子积为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．