题目内容

16．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
A．已知CaO+H2O═Ca（OH）2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
B．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
C．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

分析 A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象；
C．能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；
D．盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应．

解答 解：A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；
B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铜易浓硝酸反应，所以Cu作负极、Fe作正极，故B错误；
C．能自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，是正确的，故C正确；
D．氯离子向阳极移动，正极所在的电解质溶液为硝酸银溶液，氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是B，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点．

练习册系列答案
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6．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）
A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
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7．下列电离方程式中，正确的是（　　）
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1．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是（　　）
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C．3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L
D．x=4
5．请选择适当的字母填空：
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（1）氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫E．
（2）强光通过氢氧化铁胶体，可看到一条光亮的通路，这种现象叫F．
（3）淀粉与食盐的混合溶液放在半透膜中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法A．
（4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入氯化钠溶液，产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的B．
（5）红墨水中粒子在不停的无秩序的运动，叫做C．
6．常温下，2 molSO2和32gCH4占有相同的体积．

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