题目内容
16．有关电化学知识的描述正确的是（ ）| A． | 已知CaO+H2O═Ca（OH）2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池 | |
| B． | 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极 | |
| C． | 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 | |
| D． | 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 |
分析 A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象；
C．能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；
D．盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应．
解答 解：A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；
B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铜易浓硝酸反应，所以Cu作负极、Fe作正极，故B错误；
C．能自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，是正确的，故C正确；
D．氯离子向阳极移动，正极所在的电解质溶液为硝酸银溶液，氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是B，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点．
练习册系列答案
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