题目内容

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O

分析 A．亚硫酸不稳定，应该二氧化硫气体表示；
B．控制pH为9～10，为碱性环境，离子方程式的反应物中不能存在氢离子；
C．硫酸铅能够溶于醋酸铵，说明反应生成了弱电解质醋酸铅，醋酸铅在离子方程式中不能拆开；
D．氢氧化铜能够与一水合氨反应生成[Cu（NH3）4]2+．

解答 解：A．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应，亚硫酸不稳定，应该用二氧化硫表示，正确的反应为：SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+H2O，故A错误；
B．控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体，正确的离子方程式为：2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故B错误；
C．硫酸铅可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，说明醋酸铅为弱电解质，醋酸铅不能拆开，正确的反应为：（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故C错误；
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应，反应的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，B为易错点，注意反应环境为碱性，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
A苯（苯酚）溴水过滤
B甲烷（乙烯）溴水洗气
C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏
D溴乙烷（乙醇）蒸馏
A．AB．BC．CD．D
20．在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是    （　　）                
①增大氢气的浓度   ②升高温度   ③降低温度    ④增大压强⑤增大HI的浓度    ⑥扩大体积     ⑦加催化剂．
A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤
14．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体．B瓶中的气体颜色比A瓶中的浅（填“深”或“浅”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅．
1．已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）将该反应改写为离子方程式MnO2+4H ++2 Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目其中氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2．
（3）在标准状况下，生成33.6L Cl2时，转移电子数为3 NA．
11．常温下，将质量相等质量分数分别为16%与24%的两硫酸溶液混合，所得溶液的密度为1.2g/cm3，计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度（保留小数点后两位）
18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．  试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙．写出此过程中的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：不是 （填“是”或“不是”）．
（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷．
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是生成红褐色的沉淀
③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质胶体聚沉；
继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是半透膜；操作名称是渗析．
15．一定量的锌粉和6mol•L-1的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是（　　）
①CuO    ②铜粉      ③铁粉      ④浓盐酸．
A．①②B．③④C．②④D．①②④
16．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液     B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：
①Na2CO3溶液②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液
⑥BaCl2溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为：CE． 
 A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）．
（4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．
配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小；
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小；
③定容时俯视凹液面，结果会偏大；
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．

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