Question

1．已知实验室制备氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）将该反应改写为离子方程式MnO₂+4H ⁺+2 Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目其中氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2．
（3）在标准状况下，生成33.6L Cl₂时，转移电子数为3 N_A．

Answer 1

分析 （1）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O改写为离子方程式时氧化物、单质、水、难溶物质要写成化学式的形式，则其离子方程式为：MnO₂+4H ⁺+2 Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）双线桥分析氧化还原反应是基础，只要结合元素化合价的变化和电子守恒就可以了；该反应中，MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO₂是氧化剂；HCl（浓）→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl被氧化生成的氯气为氧化产物；氧化剂和还原剂物质的量之比是 1：2；
（3）依据方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中每生成1mol氯气，有2mol氯化氢中的氯从-1价升高为氯气中的0价的氯，转移2mol电子，据此解答；

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O改写为离子方程式时氧化物、单质、水、难溶物质要写成化学式的形式，则其离子方程式为：MnO₂+4H ⁺+2 Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H ⁺+2 Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 
（2）Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应，，；其中氧化剂是二氧化锰，氧化产物是氯气，氧化剂和还原剂物质的量之比是 1：2，
故答案为：；MnO₂； Cl₂；1：2；
（3）依据方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中每生成1mol氯气，有2mol氯化氢中的氯从-1价升高为氯气中的0价的氯，转移2mol电子，则生成标准状况下有33.6L 氯气，物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，转移电子数为3mol，个数为3 N_A；
故答案为：3 N_A．

点评 本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应电子转移数目计算，明确离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．