题目内容
14．
利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体．B瓶中的气体颜色比A瓶中的浅（填“深”或“浅”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅．
分析 由图①可知，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，图②中，浓硫酸溶解于水温度升高，而硝酸铵溶解于水溶液温度降低，则右侧烧杯的温度低于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，以此解答该题．
解答 解：由图①可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，而图②中，因浓硫酸溶解于水溶液温度升高，硝酸铵溶解于水溶液温度降低，左侧烧杯的温度高于右侧，升高温度使2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色变浅，
故答案为：浅；2NO?N2O4△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅．
点评 本题考查化学反应与能量变化以及化学平衡移动，为高频考点，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
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7．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| A． | 溴苯中的溴（苯） | |
| B． | MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2） | |
| C． | 硝基苯中的苯（硝酸） | |
| D． | 甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） |
9．在无色溶液中，下列离子可以共存的是（ ）
| A． | Ca2+Mg2+ CO32-Cl- | B． | Fe3+Cl- Na+H+ | ||
| C． | H+ Ag+ NO3- NH4+ | D． | CO32-H+Na+OH- |
19．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$ | B． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | H2O2的电子式： | D． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O | |
| B． | 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O | |
| C． | 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ | |
| D． | CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O |
4．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
（1）实验一：经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．
①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需的反应时间．
（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
（3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
②完成此实验，试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
③由上述实验记录数据可得出的结论是其他条件不变，每升高100C，反应速率大增大2倍．
（1）实验一：经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．
①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需的反应时间．
（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
（3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度（℃） | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间（s） | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
②完成此实验，试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
③由上述实验记录数据可得出的结论是其他条件不变，每升高100C，反应速率大增大2倍．