Question

11．常温下，将质量相等质量分数分别为16%与24%的两硫酸溶液混合，所得溶液的密度为1.2g/cm³，计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度（保留小数点后两位）

Answer 1

分析 （1）计算混合后溶液的质量，混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中硫酸的质量之和，结合m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算混合后硫酸质量分数；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算混合后硫酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）将质量相等质量分数分别为16%与24%的两硫酸溶液混合，令混合前质量为m，混合后硫酸的质量分数为ω，则：2m×ω=16%m+24%m，解得ω=20%，
答：混合后溶液的质量分数为20%；
（2）混合后溶液的密度为1.2g/mL，硫酸的质量分数为20%，则c（硫酸）=$\frac{1000×1.2×20%}{98}$mol/L=2.45mol/L，
答：混合溶液中硫酸的物质的量浓度2.45mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．