题目内容
6．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ）| A． | 碳元素既被氧化又被还原 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子 | |
| D． | 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2 |
分析 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．
解答 解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A错误；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．反应中2molNa2S转化为3molNa2S2O3，转移8个电子，故C正确；
D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+ | |
| C． | 钠与跟水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
14．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O．下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）
| A． | a=4 | B． | 还原剂是Fe2+ | ||
| C． | 氧化剂是O2 | D． | Y的化学式为Fe3O4 |
1．下列几种说法中正确的有（ ）
①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
②稀硝酸可除去试管内壁的银镜
③将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢
⑦H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
⑧用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+．
①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
②稀硝酸可除去试管内壁的银镜
③将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢
⑦H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
⑧用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+．
| A． | ①③⑤⑦ | B． | ②④⑥⑧ | C． | ②⑤⑦⑧ | D． | ①③④⑥ |
11．
反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 实验b达到平衡时，化学平衡常数为10 | |
| C． | 实验c达到平衡时，AX3的平衡转化率为50% | |
| D． | 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为b＞c＞a |
